El Citrato de Sodio en el jabón

El citrato de sodio es una sal sódica derivada de la reacción del ácido cítrico.

El citrato de sodio en el jabón se utiliza como quelante o secuestrante, que se aferra a los iones metálicos del agua y así conseguir un jabón más eficiente ya que mejora la adherencia del jabón a la suciedad y produce un ablandamiento de las aguas duras.

Además disminuye la grasa que queda adherida a los lavabos, utensilios lavadoras…etc…en los que usamos nuestros jabones.

En los jabones comerciales para esta labor utilizan quelantes nada buenos para el medio ambiente, como  el EDTA.

Pero algo que realmente me llama la atención del citrato de sodio es su utilidad para evitar el enranciamiento en los jabones. Como ya hemos visto  la función principal del citrato de sodio es la de ser un quelante, pero además tiene” efectos secundarios”. Su capacidad de unión a los iones metálicos, como el hierro, uno de los principales desencadenantes de la reacción de oxidación en el jabón, hace que el citrato de sodio sea un antioxidante muy efectivo.

Yo no soy químico, ni mucho menos, todo lo que estoy explicando es información que he ido recopilando durante un tiempo.

El citrato de sodio se vende ya elaborado o podemos elaborarlo nosotros mismos a partir de una reacción química usando ácido cítrico.

Partiendo de la base de que la reacción;

ácido cítrico + hidróxido de sodio = citrato de sodio.

La adicción de ácido cítrico en una receta implica una reducción de la grasa saponificada, por lo tanto un aumento del sobreengrasado. El ácido cítrico reaccionaría con parte de la sosa de nuestra receta para producir citrato de sodio.

Para no tener que realizar cálculos normalmente la gente utiliza el citrato de sodio pre-elaborado, porque con su utilización ya sabes de seguro que no neutralizaras parte de la sosa.

Para mí la cantidad de uso recomendada es del  1,5% respecto a las grasas, pero se puede usar hasta un 3%, con precaución de no sobrepasarlo porque puede precipitar el jabón y separar la glicerina.

El citrato de sodio lo añadiremos en el agua en la que vamos a elaborar la lejía disolviéndolo muy bien antes de añadir  el hidróxido de sodio.

Si no tenemos citrato de sodio  podemos utilizar ácido cítrico. Pero para ello debemos realizar unos sencillos cálculos.

Por ejemplo, si queremos usar un 1,5% de ácido cítrico debemos calcular la cantidad de hidróxido de sodio que reaccionara con el ácido cítrico para formar citrato de sodio sin que este interfiera en los valores de nuestra receta. Como ya he explicado antes, el ácido cítrico reaccionaría con parte de la sosa de nuestra receta  y nos aumentaría el sobreengrasado.

Para realizar este cálculo partiríamos de ese 1,5%, que para un kilo de grasas serian 15 gramos de ácido cítrico. Pues bien, esos 15 gramos de ácido cítrico los multiplicamos por 0,6 que daría como resultado 9 gramos de hidróxido de sodio para convertir ese ácido cítrico en citrato de sodio.

Procederíamos de la siguiente manera;

Pesamos el agua de nuestra receta, añadimos el ácido cítrico, en este caso 15 gramos, los disolvemos bien y añadimos los 9 gramos de hidróxido de sodio, se produce una reacción exotérmica  así que cuidado.

A partir de ahí ya procedemos como de costumbre.

De esta manera no tenemos que variar  la cantidad de hidróxido de sodio de nuestra receta, así que agregamos la cantidad de sosa habitual.

Gracias a los compañeros jaboneros especialmente de Italia que me han ayudado a la recopilación de datos.No podría citar las fuentes porque son multitud.Gracias.